二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) △H=-246. 4 kJ/mol
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H1=-205.1 kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H2=____。
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母代號）。
a．降低溫度 b．加入催化劑 c．縮小容器體積 d．增加H₂的濃度 e．增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：
①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）____v（逆）（填“>”“<”或“=”），理由是____________________；
②平衡時n(CH₃OCH₃)=________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=________。

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30 MPa 時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如下

在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度T1和T時，產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象判斷正確的是

某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法中正確的是

如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點均表示平衡狀態(tài)），下列說法正確的是

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
(1)選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x+4xNH₃(3+2x)N₂+6xH₂O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為________L；
②已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6 kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4 kJ/mol
N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H=-180.5 kJ/mol
則反應(yīng)6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)的△H=_________。
(2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率 與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示，[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t1時刻后改變條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，除t3-t4階段外，其余四個階段各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3~ t4階 段為使用催化劑。下列說法不正確的是

(1)下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是__ （填寫序號）。
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
(2)下列元素一定為主族元素的是____。
①最高正價為+6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價
③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和
④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的一種元素
(3)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是
____。
①生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加
②生成物總產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤反應(yīng)物的濃度一定增大
⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑦一定使用催化劑
(4)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以形成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是____。

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)+Y₂(g)2XY(g) △H<0，達(dá)到甲平衡。下面的三個圖形表示了在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡的情況，對此過程的分析正確的是