科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

多孔納米TiO₂具有良好的吸附性和催化活性，可廣泛用做光敏催化劑。上海市復(fù)興路隧道的路面上就涂了一層多孔納米TiO₂光敏催化劑，它能使汽車尾氣中50%的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，其反應(yīng)為
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746. 6kJ/mol。下列有關(guān)敘述中不正確的是

[     ]

A．多孔納米TiO₂光敏催化劑能加快汽車尾氣中NO與CO的反應(yīng)速率
B．該反應(yīng)中NO是氧化劑
C．該反應(yīng)中每消耗2molNO，放出746. 6kJ熱量
D．溫度越高，NO和CO的轉(zhuǎn)化率越大

科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)

針對上述反應(yīng)，有人提出如下觀點(diǎn)，其中合理的是

[     ]

A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持壓強(qiáng)一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率
C．在加入乙苯至達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大
D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

科目： 來源：期末題 題型：單選題

科目： 來源：期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

低溫脫氧技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃(g)+NO(g)2N₂(g)+3H₂O(g) △H<0，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

[     ]

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

科目： 來源：期末題 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）。
(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃ 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H<0 CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。

(3)t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

①表中3～4min之間反應(yīng)處于_______狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L(填 “>”、“<”或“=”)。
②反應(yīng)在4～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是____（單選），表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______（單選）。
A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

科目： 來源：期末題 題型：單選題

COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) △H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

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A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥

科目： 來源：期末題 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T有如下關(guān)系，則下列有關(guān)的敘述不正確的是

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A．該反應(yīng)正向反應(yīng)△H>0
B．在溫度升高平衡移動的過程中氣體壓強(qiáng)始終保持不變
C．若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡移動的結(jié)果使二氧化碳的濃度增大，則容器內(nèi)氣體的溫度一定降低
D．若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO₂)×c(H₂) =c(CO)×c(H₂O)，則此時(shí)的溫度為830℃

科目： 來源：期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92. 4kJ/mol)

下列說法正確的是

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A.2c1>c3
B.a+b=92.4
C.2p2<p3
D.a1+a3<1

科目： 來源：期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列敘述錯誤的是

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A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

科目： 來源：期末題 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____。
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0  C. △H<0,△S<0 D. △H<0,△S>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________。
(3)溫度降低，平衡常數(shù)K_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溫度T時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=_________。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有__________。
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H₂O(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大