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科目： 來源：同步題 題型：單選題

在某溫度下，反應(yīng)：ClF(g)+F2(g)ClF3(g) △H= - 268 kJ·mol-1在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 

[     ]

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān) 系圖，t3~t4階段使用了催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1
B．t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5~t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A(g)B(g)+2C(g)

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科目： 來源：0116 期末題 題型：多選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是 Ag++Fe2+Ag（s）+Fe3+(正反應(yīng)放熱)
[     ]
A．常溫下加壓
B．增加Fe3+的濃度
C．增加Fe2+的濃度
D．移去一些析出的銀

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科目： 來源：期末題 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。
（1）其平衡常數(shù)可表示為______________， 溫度降低，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和
CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）
（2）已知1100℃時(shí)K=0．263。1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0．025 mol·L-1，c（CO）=0．1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是
υ正___υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是
[     ]
A．H2(氣)＋I(xiàn)2(氣)2HI(氣)
B．3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)
C．2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)
D．C(固)＋CO2(氣)2CO(氣)

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
II．反應(yīng) 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________
a．提高反應(yīng)溫度    b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) c．選取合適的催化劑   
d．及時(shí)吸收或移出部分CO2  e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
  。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率 (H2)= ________。
(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
則下列關(guān)系正確的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________。

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：填空題

下圖是煤 化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題
I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以
CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa， 溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ/mol
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。 830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K____1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___________；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，
a＝______mol/L。
（3）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每 次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是______________________，其原因是______________________。
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。

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科目： 來源：山東省期中題 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是
[     ]
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1                        
B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1      
D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A (g)+xB(g)2C(g)， 達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法中正確是
[     ]
A．8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．前20min A的反應(yīng)速率為1.00mol/(L·min )
C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)
D．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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