用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與
c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①______________________；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②______________________。
（2）該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積．c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗1中③______________________，實驗2中④______________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用。
（3）為了使實驗“定量化”。使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c(H⁺)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L^-1的鹽酸和密度為1.225g·cm^-3．質(zhì)量分數(shù)為
20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤___________________（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥______________________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。
2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。⑧______________________。

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H₂的速率最大的是

下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最大的是

鋅粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率減慢。此時，加熱或加入濃鹽酸，該反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有

下列措施對增大反應速率明顯有效的是

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質(zhì)中的

用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）