A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v(A)＜v(B)
B．反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v(A)＜v(B)
C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p(A)＞p(B)

（1）該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________。
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響并說(shuō)明原因________________________。
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：
E1_____________，E2_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

A．（固體）
B．（固體）
C．（溶液）
D．（固體）

A．
B．
C．
D．

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

a.配制濃度均為1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液；
b.用____________量取10.00 mL1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)_________g；
d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
e.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄___________；
f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)_________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整
（2）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：___________________。
（3）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用_____________ (填序號(hào))的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因___________________，銅絲不與酸接觸的原因是______________________。

A．
B．
C．
D．

A．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率