下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)。

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，則b＞a

據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　)。

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H2(g)＋ O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (　　)。

A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說法正確的是 (　　)。

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．鹽酸和氨水混合的熱化學(xué)方程式：

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定

為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機(jī)，專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知：

(1)過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：①2CO22CO＋O2

②2H2O(g) 2H2＋O2

③2N2＋6H2O4NH3＋3O2

④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2

⑤2CO＋4H2O________＋3O2。

(2)25 ℃時，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是(　　)。

A．過程Ⅰ是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B．反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4

C．ΔH1＝－ΔH2

D．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1

(1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？____________原因是____________ ______________________________。

③寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________ _____________________。

(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是________。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②的能量變化如圖所示

(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是

_________________________________________________________________。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

__________________________________________________________。