某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是________。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是____________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　　B．石棉網(wǎng)

C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________

______________________________________________。

(6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________

___________________________________________。

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

丁：MgO、NO2、N2

(1)實驗小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_______________________。

查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：

(2)實驗過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。

②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

(3)實驗結果分析討論

①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想______是正確的。

②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是__________

____________________________________________________。

③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。

硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】 ①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

【設計實驗】　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：___________________________________。

(2)E裝置的作用是_______________________________________________。

如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________

實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________________；

實驗室保存三氯化硼的注意事項是_________________________________。

(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：________________________________________________。

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

(1)實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關物質性質如下表：

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通N2　②熄滅酒精燈　③冷卻至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括：

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)

簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是_________________________________________________

_______________________。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是____________________(填化學式)。

碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：

第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，攪拌均勻。

第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15 ℃左右反應1 h。

第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾、干燥得產(chǎn)品。

(1)第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成兩種常見的難溶物，其化學方程式為___________________________________________________________。

(2)第2步中，反應保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________

___________________________________________________。

(3)第3步中，無水乙醇的作用是____________________________________。

(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣�，F(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點。

①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________；

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。

步驟3：準確量取40.00 mL約0.2 mol·L－1 NaOH溶液兩份，分別注入燒杯和錐形瓶中。

步驟4：打開活塞K1、K2，關閉活塞K3緩緩通入氮氣一段時間后，關閉K1、K2，打開K3；經(jīng)分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。

步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間。

步驟6：經(jīng)K1再緩緩通入氮氣一段時間。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol·L－1 H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1 mL。

步驟8：將實驗步驟1～7重復兩次。

①步驟3中，準確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________；

②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號)；

③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是______________________。

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。

(2)“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42—，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應的化學方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。

(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化：________________________________________________________；

b．沉淀：__________________________________________________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

用氯化鐵浸出?重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數(shù)[w(Fe)]，實驗步驟如下：

步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。

步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。

步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。

步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。

步驟5：以K2Cr2O7標準溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點。發(fā)生的反應為Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟6：重復測定兩次。

步驟7：數(shù)據(jù)處理。

(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________

(2)步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是_____________________________

(3)實驗中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L－1K2Cr2O7標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K2Cr2O7溶液應置于________(填儀器名稱)中。

(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應為________g·L－1，濃度過低或過高時測定結果偏低的原因分別是_________________________。

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素。

(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為________。N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為____________。

(2)銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖甲所示的離子。

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式：____________；

②該離子中含有化學鍵的類型有________(填序號)；

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

③該離子中C原子的雜化方式有________。

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：_____________________________________

___________________________________。

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的。請用對應的元素符號或化學式填空：

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結構，則其結構式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。

(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________。化合物DO2Cl2的熔點是－96.5 ℃，沸點是117 ℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。

(4)已知元素E的氫化物的晶胞結構如上圖所示，則其化學式為___________

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤電子對數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是________(寫分子式)，它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是________(寫分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空間構型分別是________、________。

(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)一個C的單質分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。

(6)E的三種同素異形體，晶胞如圖所示：

其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________，該晶胞中所含原子數(shù)為________。