利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

下列說法正確的是(　　)。

A．上述正反應為吸熱反應

B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1

B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2 ℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

D．若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(　　)。

選項xy

A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度

BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比

CSO2的濃度平衡常數(shù)K

DMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率

在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應：

①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

分別測定不同溫度時NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A．該反應的ΔH＞0

B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低

C．分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉(zhuǎn)化率

D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實際意義

900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應：

　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是(　　)。

A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0

C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達到平衡前v正>v逆

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(　　)。

A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

B．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內(nèi)的平均反應速率v(A)＝________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓　②增大A的濃度　③增大C的量　④升溫 ⑤降溫　⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：

A(g)??B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為____________________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K__________________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當?shù)毓�安部門初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導致CO中毒而死亡。

(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應的化學方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L－1。

(2)有如下三個與CO相關(guān)的反應：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數(shù)K1

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數(shù)為K2

H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3

在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下：

請回答下列問題：

①Q1、Q2、Q3的關(guān)系式：Q3＝________。

②K1、K2、K3的關(guān)系式：K3＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點后兩位)。可進一步推斷反應H2(g)＋CO2(g)??CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．設法增加H2O(g)的量

E．升高溫度

(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

請回答下列問題：

①表中a＝________，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_______mol·(L·s)－1。

②已知100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為________________________________。

(2)室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應原理如下：

SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：____________________________。

②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是_______________________________。