相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源：期中題 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是
[     ]
金屬 酸溶液 溫度   
A. Mg 0.5mol·L-1 H2SO4 20℃
B. Fe 1 mol·L-1 HCl 20℃
C. Zn 2 mol·L-1 HCl 30℃
D. Mg 1 mol·L-1 H2SO4 30℃

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

過量的鐵粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是     
[     ]
A．升高溫度    
B．加入NaOH固體   
C．加入少量CuSO4固體   
D．加入氯化鋇溶液

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
[     ]
A．加熱
B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．滴加少量的Cu(NO3)2溶液
D．不用鐵片改成鐵粉

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是
[     ]
相關(guān)實驗 預(yù)期目的
A. 把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。 驗證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
B. 在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢； 驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
C. 常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。 比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D. 將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。 比較金屬活潑性強弱

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

等質(zhì)量的鋅與過量的鹽酸在不同條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣的體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別可能是
[     ]
A．③①②④        
B．③①④②      
C．②④③①     
D．③④②①

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

把下列4種X溶液分別加入4個盛有10 mL 2 mol/L 的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是
[     ]
A．20 mL 3 mol/L的X溶液
B．20 mL 2 mol/L的X溶液
C．10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 mL 2 mol/L的X溶液

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科目： 來源：0107 月考題 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中：
①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是

[     ]

A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應(yīng)速率最快的原因是______________________________________
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_____________________
A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）
______________________________________

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科目： 來源：河北省期末題 題型：不定項選擇題

可逆反應(yīng)mA(g) nB(g)+ pC(s)，溫度和壓強的變化對正逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是
[     ]
A．m＞n，正反應(yīng)放熱
B．m＞n+p，正反應(yīng)放熱
C．m＞n，正反應(yīng)吸熱
D．m＜n+p，正反應(yīng)吸熱

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科目： 來源：期中題 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________ kJ·mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_________kJ·mol-1。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認為最可能的原因是______________。

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