已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A.BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B.S沒有毒性,C有毒性

C.BaSO4的密度大

D.胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.Na2S2Na++S2-

C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是(　　)

A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不變C.c(OH-)增大D.n(OH-)不變

某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(　　)

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(S),稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4沉淀生成

D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是(　　)

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大

B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的

已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是(　　)

A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

試?yán)�用平衡移動原理解釋下列事�?/span>:

(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;

(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;

(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=　　　　。 

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學(xué)的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 

A.NH4NO3B.CH3COONH4

C.Na2CO3D.NH3·H2O

(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。