100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A.Na2CO3固體B.3 mol·L-1的H2SO4溶液

C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液

已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是(　　)

組號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL

體積濃度體積濃度

A1050.250.110

B1050.150.110

C3050.150.110

D3050.250.210

在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)

①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度　③增大壓強(qiáng)　④移去生成物　⑤加入催化劑

A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是　。 

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 

A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.增大硝酸的濃度

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 

(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 

(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

　　　　　　實(shí)驗(yàn)

混合溶液　　　　　ABCDEF

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5

飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620

H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色; 

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(　　)

A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行

B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等

C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)

A.正反應(yīng)速率等于零

B.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成

在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都達(dá)到平衡