下列說(shuō)法不正確的是

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率V(Br)的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^-＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2-的反應(yīng)速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表

一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol
H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1 =9

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯

B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C．向淀粉水解后的溶液中，加入新制Cu（OH）2共熱，探究水解產(chǎn)物的還原性

D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�

A．反應(yīng)物的性質(zhì)	B．反應(yīng)物的濃度
C．反應(yīng)溫度	D．使用催化劑

將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：______；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：______；
（3）10s末，生成物D的濃度為_(kāi)_____；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）．

編號(hào)	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時(shí)間段為_(kāi)_____，原因是______
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)_____，原因是：______
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水    B．更加細(xì)小的鋅粒      C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是______（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是：______．

實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)“Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O”制取SO₂，下列措施能降低該化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

A．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度	B．用銅粉代替銅片
C．加入MnO2作催化劑	D．將濃硫酸改為稀硫酸

在反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中，能使反應(yīng)速率加快的是：（　�。�
①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度  ③將C粉碎  ④通CO₂氣體  ⑤加入足量木炭粉．

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．全部