下列條件：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　②升高溫度�、劭s小反應(yīng)容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物　⑤加入MnO₂，
一定能使反應(yīng)速率增大的是（　　）

A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是______，原因?yàn)開(kāi)_____；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是______，原因?yàn)開(kāi)_____．
（2）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水  B．Na₂SO₄溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液  E．Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是______．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．升高溫度和加入催化劑都可以改變反應(yīng)所需的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率

B．有效碰撞是指反應(yīng)物活化分子間的碰撞

C．增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大

D．焓就是指反應(yīng)熱

2007年2月，中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂．下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�

A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率

B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

C．升高溫度能加快反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度

D．增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 

2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強(qiáng)______
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說(shuō)明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因______．

鎂粉與一定量鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率太快，為了減緩反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入的物質(zhì)是（　�。�

A．H2O

B．Na2CO3

C．NaOH

D．CH3COONa

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是（　�。�

A．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

B．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C+O2  點(diǎn)燃  .   CO2，增大壓強(qiáng)

對(duì)H₂（g）+I₂（g） 

2HI（g） 反應(yīng)，如圖所示若a表示υ（H₂）消耗，則b可表示（　�。�

A．υ（I2）消耗

B．υ（HI）生成

C．υ（HI）消耗

D．υ（H2）生成

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�

A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系使用催化劑后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C（g）+D（s）的影響，且甲的壓強(qiáng)大

C．圖③電鍍時(shí)，銅片與直流電源的負(fù)極相連

D．圖④濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護(hù)膜的細(xì)鐵棒做筆在濾紙上寫(xiě)字顯紅色