稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是

A．加濃氨水 B．升高溫度 C．加NH4Cl溶液 D．加NaOH溶液

體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液完全反應時兩者消耗NaOH的物質的量

A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．無法比較

下列關于反應熱的說法正確的是

A．當△H<O時，表示該反應為吸熱反應

B．已知，說明碳的燃燒熱為110kJ/mol

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

已知l g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學方程式正確的是

關于如圖所示裝置的敘述正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅離子在銅片表面被氧化

C．電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片

D．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：

，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2

D．增大壓強同時充入NO

在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性常常要加入一些電解質，最好選用

A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關離子濃度的比較正確的是

工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：

已知在25℃時：

則2 5℃時1 mol CO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應△H為：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?/span>0. 3m ol/L。下列有關判斷正確的是

A．B的轉化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反應方向移動

D．C的體積分數(shù)增大