2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是

A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率

B．通常使用鐵作催化劑

C．降低體系溫度會減慢該反應的速率

D．使用催化劑能改變該反應的速率

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關該氫氧燃料電池的說法錯誤的是

A．該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a

C．該電池中的電極b是正極

D．在電極a上發(fā)生還原反應

下列有機化學方程式書寫錯誤的是

A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

B．C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

C．

D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

將鐵片投入下列溶液中，一段時間后取出，干燥、稱量，鐵片質(zhì)量增加的是

A．稀硫酸 B．硫酸鋅溶液 C．硫酸銅溶液 D．乙醇溶液

下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作

ASiO2Fe2O3鹽酸過濾

BNaHCO3NH4Cl—加熱

C鐵粉銅粉稀硫酸過濾

D甲烷乙烯溴水蒸餾

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．非金屬性：A＞C

B．原子半徑：B＜C＜D

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1

D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9

Ⅰ.合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。

現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A食鹽；B小蘇打；C蘋果汁；D葡萄糖；E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是 ，可直接進入血液，補充能量的是 ，應用最廣泛的抗生素之一的是 ，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是 ，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。

Ⅱ.鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。

（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式： 。

（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：

①鐵鍋的腐蝕主要是由 （填化學或電化學）腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是 。

②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接 （填“鋅塊”或“銅塊”）。

Ⅲ.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。

（1）體育場館建設需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 （填字母）。

A．石灰石 B．水泥 C．玻璃

（2）在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是 (填字母)。屬于塑料制品的是 。

A．滌綸　　　　 B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷 D．玻璃鋼

（3）下列有關合金性質(zhì)的說法正確的是 （填字母）。

A．合金的熔點一般比它的成分金屬高

B．合金的硬度一般比它的成分金屬低

C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同

D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

（4）合成塑料、合成橡膠和 是常說的三大合成材料。

下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物。已知：A、C、D、F、K均為單質(zhì)；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；反應④是工業(yè)制化肥的重要反應之一。（圖中部分反應條件及物質(zhì)未列出）

請回答下列問題：

（1）B的電子式為 。

（2）H的化學式為 。

（3）寫出反應④的化學方程式 。

（4）寫出反應⑤的離子方程式 。

膽礬（CuSO4·5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

完成下列各題：

Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象 、 。

（2）制得的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中可能存在的雜質(zhì)是 （寫化學式）。

（3）采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量時，步驟如下：

①取樣，稱量 ②加水溶解 ③加氯化鋇溶液生成沉淀 ④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 。

Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應。

a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O

b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2

c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑

請回答下列問題：

（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8 g，試推斷該固體的組分是 (寫化學式)，其對應的物質(zhì)的量之比是 。

（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為 g。