如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是

A．a電極是負(fù)極

B．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是

A．原子半徑：C＜B

B．元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物

C．金屬性：D＞C

D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

化學(xué)與社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。

（1）材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于 （填字母）。

A．金屬材料 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 腐蝕。發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 。

（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。

①2013年，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.

A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）（5分）保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。

①維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育。下列富含維生素C的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是

A．碘 B．鐵 C．鈣

③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為 ，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為 。

④使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過(guò)敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行 。

雙酚A （也稱BPA）常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

（1）雙酚A中的含氧官能團(tuán)為 （填名稱）。

（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．遇FeCl3溶液變色

B．可以發(fā)生還原反應(yīng)

C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

D．可與NaOH溶液反應(yīng)

（3）雙酚A的一種合成路線如下圖所示：

①丙烯→A的反應(yīng)類型是 。

②B→C的化學(xué)方程式是 。

Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通過(guò)如下流程進(jìn)行分離。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（2）操作①能否用分液 ，理由是 。

（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）如果Y為乙烯，則試劑B為 ，“一定條件”是指 。

中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬。

回答下列問(wèn)題。

（1）F的電子式為 。

（2）G的化學(xué)式為 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 。

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為 。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為 。

下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是

A．開發(fā)、使用新能源

B．大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放

D．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。濃硫酸應(yīng)選用的標(biāo)志是

A B C D

下列變化過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是

A．碳的燃燒 B．水的通電分解

C．鋼鐵融化制鐵鍋 D．氨氣溶于水