下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H₂的速率最大的是（　�。�

編號	金屬（粉末狀）	物質(zhì)的量	酸的濃度	酸的體積	反應(yīng)溫度
A	Mg	0.1mol	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L鹽酸	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L鹽酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L鹽酸	10mL	60℃

A．A

B．B

C．C

D．D

“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反應(yīng)速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O82-）/mol?L-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是______．
（2）顯色時間t₂=______．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為______（填字母）．
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s     C．＞44.0s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______．

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離常數(shù)為5.4×10^-2）______．
（2）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗進行對比即可得出結(jié)論．
（3）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol?L-1	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①計算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）．
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？______．若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：______．

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷______段化學反應(yīng)速率最快，______段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是______，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是______．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是______
A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸      E．降低溫度
（4）EF段產(chǎn)生H₂的反應(yīng)速率為______mL?min^-1．

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO₂，發(fā)生下列反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，達到平衡狀態(tài)后，在t₁時刻改變條件，化學反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖．下列對t₁時刻改變條件的推測中正確的是（　　）

A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度

B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）

C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4 （g）

D．保持溫度和壓強不變，充入1mol N2O4 （g）

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示．在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl^-的濃度．影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

對于反應(yīng)2S0₂+0₂

2SO₃（g），當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

編號	改變的條件	生成SO3一的速率
①	升高溫度	______
②	降低溫度	______
③	增大氧氣的濃度	______
④	使用催化劑	______
⑤	壓縮體積	______

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（注：x一時間、y-錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）（　�。�

A．

B．

C．

D．

把4種不同體積、不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL 2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）

A．20mL，3mol?L-1	B．25mL，2mol?L-1
C．18mL，4mol?L-1	D．10mL，3mol?L-1

學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究．請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告．
Ⅰ課題名稱：______
Ⅱ?qū)嶒瀮x器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、酒精燈、計時器等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實驗步驟：略
Ⅳ實驗數(shù)據(jù)：

實驗 編號	KClO3（g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL） （已折算到標況）	耗時（s）
		化學式	質(zhì)量（g）	回收
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

Ⅴ實驗討論：
（1）實驗編號1的實驗作用是______．
（2）實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為______%（保留一位小數(shù)）
（3）在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體可能是______（填分子式），可用______試紙檢驗．上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是______．
Ⅵ實驗結(jié)論：______．