能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）

A．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．HS-的電離：

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

下列說法正確的是( )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13

C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍

D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6％的CuSO4溶液

B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說法正確的是（　�。�

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

B．開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失

C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃變橙時(shí)立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

可逆反應(yīng) ，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖I所示，反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動(dòng)　

D．a+b＞c+d

反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為（ ）

A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)

B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)

D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是 ( )

A．用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入(　　)

A．0.15 mol CuO　 B．0.1 mol CuCO3

C．0.075mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3