在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�



①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡韻影響，且乙的溫度高于甲的溫度 
②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)  
③圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 
④圖Ⅲ研究的是t₀時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

在反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）中，可使反應(yīng)速率明顯增大的措施是：①增大壓強(qiáng)；②升高溫度；③增大CO₂的濃度；④增加碳的量；⑤降低壓強(qiáng)（　�。�

A．①②③

B．②③④

C．①②③④

D．②③④⑤

對(duì)于反應(yīng)4A（s）+2B（g）?3C（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢

C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0



下列分析中正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ研究中的是t0時(shí)增大反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。
已知：

下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是     

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�

A．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

B．過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，即可較快放出氣體

C．在炭粉中加入氯酸鉀，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量濃硫酸加快反應(yīng)

某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過(guò)分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象（如圖所示），請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問(wèn)題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是______，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是______；
（3）點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是______；
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）______．

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

對(duì)于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃，下列有關(guān)推斷正確的是（　　）

A．3molH2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2molNH3

B．當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量

D．當(dāng)反應(yīng)速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)