150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍

下列離子方程式中，正確的是( )

A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑

B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH?+H+＝H2O

C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3?+ H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋+2OH?＝Cu(OH)2↓

在強酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是( )

A．Ca2+、CH3COOH、Cl?、Na+ B．Fe3+、Mg2+、SO42?、NO3?

C．NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl? D．K+、Cl－、Mg2+、CO32?

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．c=1000ρω/365 B．ω=365V/（365V+44800）

C．ω=365c/（1000ρ） D．c=1000Vρ/(365V+224000)

如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于( )

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

⑴下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉 ②鹽酸 ③純醋酸(CH3COOH) ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體 ⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。（用序號填空）

⑵寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式： 。

⑶將物質(zhì)⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式： 。

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？___________________________。

（2）請寫出②處的離子方程式。______________________________________________________________，

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________（填序號，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體 積的多少而變化的是__________。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中SO42－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________

A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面

B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌

C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

E．定容時俯視觀察凹液面

F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體

④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（Fe2O3）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/span>

（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）① ②

③ ④ ；

（2）A處固體成分為 （填化學(xué)式）

（3）寫出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中由水電離的少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。

（1）甲溶液中一定存在的離子是 ；

（2）甲溶液中一定不存在的離子是 ；

（3）甲溶液中可能存在的離子是 ；你得出此結(jié)論的理由是 。