Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方

法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）為探究反應原理，現進行如下實驗：T₁℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1．


（2）該反應平衡常數K的表達式為______．
（3）溫度變?yōu)門₂℃（T₁＞T₂），平衡常數K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO₂）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為______．

反應4NH₃（氣）+5O₂（氣） 

4NO（氣）+6H₂O（氣）在2升的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　�。�

A．NO：0.001摩/升	B．H2O：0.002摩/升
C．NH3：0.002摩/升	D．O2：0.00125摩/升

某化學反應2A 

B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0及反應A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：



根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為______   mol/（L?min）．
（3）設實驗2反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，任一相同時刻，則V3______V1（填＞、=、＜）．

在反應：2A+B?3C+4D中，所表示的反應速率最快的是（　�。�

A．v（A）=0.4mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
C．v（C）=1.2mol?L-1?s-1	D．v（D）=0.8mol?L-1?s-1

反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率V（x）可表示為（　�。�

A．V（NH3）=0.0010mol?L-1?S-1

B．V（O2）=0.0010 mol?L-1?S-1

C．V（NO）=0.010 mol?L-1?S-1

D．V（H2O）=0.045 mol?L-1?S-1

在密閉容器內，一定條件下發(fā)生反應A+3B?2C，在4s內，反應物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應速率為（　　）

A．0.2 mol?L-1?S-1	B．0.4 mol?L-1?S-1
C．0.6 mol?L-1?S-1	D．0.8 mol?L-1?S-1

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應第______ 分鐘到達平衡狀態(tài)，X所占的體積分數為______．
（2）該反應的化學方程式為______．
（3）反應開始至2min，氣體X的平均反應速率為______．

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關于該試驗，下列說法正確的是______
A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：


II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g）

 bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=______
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應速率與逆反應速率均為零．

已知反應A+3B 

 2C+D． 在某段時間內，以A的物質的量濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L?min），則此段時間內以B的物質的量濃度變化表示的化學反應速率[單位：mol/（L?min）]是（　�。�

A．0.5

B．1

C．2

D．3

某化學反應 2A 

 B+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據表中數據完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為______ mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂=______mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______．
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃______υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃______ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應______反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：______．