.聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H______0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志______．
A單位時間內(nèi)生成nmolN₂O₄的同時生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）
A減小NO₂的濃度B降低溫度C增大壓強D升高溫度
④17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密閉容器中充入NO₂，達到平衡時，c（NO₂）=0.2mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.16mol?L^-1．請計算反應初始時，充入NO₂的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：______．

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）上述條件下，反應開始至20s時，二氧化氮的平均反應速率為______mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃______n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)值為______；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol/L，假設在80s時達到平衡，請在如圖所示的圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）

A．60s時Z的平衡濃度為0.03mol/L

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0

已知常溫下，N₂（g）和H₂（g）生成2molNH₃（g）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：
①向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ．
②向密閉容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ．
則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

A．92.4＞Ql＞2Q2	B．92.4=Q1＜2Q2
C．Q1=2Q2=92.4	D．Q1=2Q2＜92.4

在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）在673K、30MPa下進行，達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%．
則（1）該條件下的平衡常數(shù)K=______．
（2）氮氣的轉(zhuǎn)化率______
（3）平衡時的壓強與起始時的壓強之比______．

恒溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
求：（1）反應進行到某時刻t時，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，計算a=______
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%，計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量，n（NH₃）=______．
（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）n（始）：n（平）=______
（4）原混合氣體中，a：b=______
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α（N₂）：α（H₂）=______
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進行可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；在2min時達到平衡狀態(tài)，此時c（N₂）=5.00mol?L^-1，c（H₂）=10.00mol?L^-1，c（NH₃）=5.00mol?L^-1．試求：
（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)
（2）H₂的起始濃度
（3）用N₂表示該反應的平均反應速率
（4）N₂的轉(zhuǎn)化率．

設在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣．實驗測得，當達到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則
（1）平衡時氨氣的濃度為______
（2）求起始加入氮氣的濃度
（3）反應前混合氣體的平均分子量．

在密閉容器中，將2.0molCO與10molH₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）K=1.0
①該反應的平衡常數(shù)表達式是：______
②CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為：______．

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ（A）=0.12mol?L^-1?S^-1，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol