一定條件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：
N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)
達到平衡時，NH₃的濃度為w mol·L^-1，N₂的轉化率為m，則：
（1）H₂的轉化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使達到平衡時，NH₃的濃度仍為w mol·L^-1。
若a=1，則b=________，c=________;b的取值范圍為________。
（3）達到平衡時，H₂和NH₃均為1.5 mol，你認為是否可能？（填“可能”“不可能”或“無法確定”）。

在標準狀況下，將1 mol A氣體發(fā)生如下反應：
2A(g)B(g)+xC(g)，達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為1.772 g·L^-1。試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質(zhì)量。
（2）達平衡后，A的轉化率。
（3）C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值。

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：
A(g)+2B(g)2C(g)
一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法正確的是（   ）
A.物質(zhì)A、B的轉化率之比為a∶b
B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b-)
C.若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
D.當v_正（A）＝2v_逆（B）時，可確定反應達平衡

在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應：X（g）+nY(g)2R(g)+W(g)，反應達到平衡時，測知X和Y的轉化率分別為25%和50%，則化學方程式中的n值為（   ）

A．4

B．3

C．2

D．1

在一個固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應：
ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）
平衡時C的濃度為w mol·Ｌ^－１。若維持容器體積和溫度不變，起始時放入a mol�。痢ⅲ狻。恚铮臁。隆ⅲ恪。恚铮臁。茫�要使平衡時C的濃度仍為w mol·Ｌ^－１，則a、b、c必須滿足的關系是（   ）
A.a∶b∶c=m∶n∶p
B.a∶b=m∶n， +b=p
C. +a=m，+b=n
D.a=,b=,c=

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%;若維持容器容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器中，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a%，則x的值（   ）

A．無法確定	B．只能為2
C．只能為3	D．可能為2，也可能為3

已知存在反應：X（g）+2Y(g)2Z(g)。現(xiàn)將X和Y按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×10⁷ Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時對應于圖28中的溫度應為（   ）

圖2-8

A．100 ℃	B．200 ℃
C．300 ℃	D．400 ℃

在V L密閉容器中加入5 mol N₂和10 mol H₂,在一定條件下經(jīng)一小時達到平衡狀態(tài)，生成NH₃ 4 mol，則平衡時的壓強與反應開始時的壓強之比為_______，氫氣的轉化率為________，混合氣體的平均式量為___________。

一定溫度下，C(s)和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應，建立平衡狀態(tài)：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH>0。
（1）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M_r（平）的取值范圍為_______>M_r（平）>_______。
（2）若使用CO和H₂從逆反應方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M′_r（平）的取值范圍為_______>M′_r（平）>_______。

一定條件下，可逆反應A₂+B₂2C達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c(A₂)="0.5" mol·L^-1，c(B₂)="0.1" mol·L^-1，c(C)="1.6" mol·L^-1。若A₂、B₂、C的起始濃度分別用a mol·L^-1、b mol·L^-1、c mol·L^-1表示，請回答：
（1）a、b應滿足的關系是_______________。
（2）a的取值范圍是___________。