以下一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　�。�。

A．正、逆反應(yīng)速率改變	B．加入催化劑
C．增大壓強	D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

工廠采用下列反應(yīng)生產(chǎn)甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g）  CH₃OH（g） △H<0, 為了增加產(chǎn)量，提高效率，宜采用的反應(yīng)條件是（　　）。

A．高溫、高壓、催化劑	B．低溫、低壓、催化劑
C．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/td>	D．低溫、高壓、催化劑

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0．4 mol D，并測得C的平衡濃度為0．4 mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�。

A．x的值為2	B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0．8 mol/L	D．D的體積分數(shù)為20%

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃ N₂＋3H₂，達平衡時，N₂的物質(zhì)的量分數(shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a %的是（　　）。

A．3mol H2和1mol N2	B．4mol NH3
C．2mol N2和6mol H2	D．2mol NH3、1mol N2、3mol H2

下列四種情況不能用右圖圖像表示的是（     ）

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系

B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與 △H的關(guān)系

C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl—）與正反應(yīng)速率關(guān)系

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后縮小容器容積，速率與時間的關(guān)系

下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是

A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

在右圖所示的三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列說法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①
B．若維持溫度不變，起始時②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②＝③
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a mol B，則達到平衡時各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題；
（1）試比較K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應(yīng)2NH₃(g)  N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。
當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應(yīng)的
υ(N₂)_正       υ(N₂)_逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應(yīng)平衡時，升高溫度，NH₃轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

在t℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>	B．若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：
2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0
平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率