一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙
D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應進行程度增大的方法是

A．升高溫度

B．減小壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出氨氣

在一定溫度下反應2NO₂（g ）  N₂O₄ ( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是

A．變深

B．變淺

C．先變深再稍變淺

D．先變淺再稍變深

在容積不變的密閉容器中有反應：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是

A．A點與B點相比，B點的c (X)大

B．A點與C點的化學反應速率：前者<后者

C．在反應進行到D點時，V正〉V逆

D．該反應的正反應是吸熱反應

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B(g) 2C(g).反應開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當反應達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的熱化學方程式                             。
（2）利用該反應可設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式               。
（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應式為                        ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應向右移動達到新平衡的是（   ）

A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固體AgNO3)

C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN)

D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)

把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）

A．體積減半，壓強為原來二倍

B．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

C．體積減半，N2O4的百分含量增大1倍

D．體積減半，則NO2濃度減小

在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（   ）
A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強不再發(fā)生變化
B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H₂
D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。�變大）。
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設定為₁），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值	的變化
1＜12
1＝12	不變
1＞12