將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1 ，下列幾種說法中不正確的是：

A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)

B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)

C．2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol∕l

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生產(chǎn)0.2molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為            ；2min末Y的物質(zhì)的量濃度為       ；Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n=                         。

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（    ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A.①③    B.①④    C.②③    D.③④

在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應(yīng)2HX(g) H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數(shù)為（   ）
A   0.01        B  1        C 10        D  100

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

一定溫度下將1 mol SO₃ 放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g) 平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.6 molSO₂，其平衡常數(shù)約是

A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大	D．a(chǎn) < c＋d

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率	D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)

D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T₁、T₂平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b

C．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深