一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B
B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等
D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N₂和3 mol H₂ ，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中將生成2molNH3

B．t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(N2)=v(H2)=v(NH3)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的說法錯(cuò)誤的是

A．達(dá)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等	B．是動(dòng)態(tài)平衡
C．各組分的含量不隨時(shí)間而變化	D．外界條件不能改變平衡

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)  △H=-148.9 kJ·mol^-1
如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是

A．2v正(HF)= v逆(H2O)	B．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
C．SiO2的質(zhì)量保持不變	D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： A₂(g) + 3B₂(g)2AB₃(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化了⒁④容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化了⑤容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化了⑥V(A₂) _正/v(B₂) _正="1/3" ⑦V(A₂) _正/v(B₂) _逆="1/3" ⑧c(A₂):c(B₂):c(AB₃)=1:3:2⑨ c(A₂)=c(B₂)=c(AB₃)

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗2mol AB3

B．容器內(nèi)nA2：nB2：nAB3=1：3：2

C．混合氣體總的物質(zhì)的量

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

如圖所示不同溫度和壓強(qiáng)下在一定容積的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡狀態(tài)時(shí)（P₁>P₂）圖中y軸是指

A．L的體積分?jǐn)?shù)

B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的平均分子量

D．氣體混合物的密度

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－¹
C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－¹
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是            
（3）、（3分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mBnC+D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時(shí)，C、D均為氣體；n=       時(shí)，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時(shí)加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C):n(D)=