（6分）將物質(zhì)的量均為2. 00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y2W。在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T₀對應(yīng)的V_正和V_逆的關(guān)系是V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為         熱反應(yīng)；
（3）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；

（10分）
在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在達到平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合物中的體積分數(shù)為M%.在相同實驗條件下，
(1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為__________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5amol.平衡后C的體積分數(shù)仍為M%，則還應(yīng)往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分數(shù)仍為M%,則應(yīng)加入C___________mol,平衡后C的物質(zhì)的量為___________mol.

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)_正 = 3V(C)_逆

對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：       

A．升高溫度	B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3	D．加入催化劑V2O5

下列能表明可逆反應(yīng): A +2B2C 已達平衡狀態(tài)的的是
A.   A、B、C的濃度相等
B.  當生成1molA的同時也生2molB
C.   A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2
D.  當生成1molA的同時也生成2molC

下列說法不正確的是

A．能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞

B．正反應(yīng)進行的程度大、正反應(yīng)速率一定大

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．化學平衡發(fā)生移動時、化學反應(yīng)速率一定變化

對可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是

A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

B．保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小

C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小

D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

（每空2分，共16分）依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式： 正極：                       ；負極：                       
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡。對該反應(yīng)描述不正確的是

A．達平衡時CO的物質(zhì)的量達到最小

B．此間CO2和 H2的濃度總是相等

C．未達平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率

D．若在CO中引入18O,則達平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中