（6分）在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成0.5a mol HBr(見(jiàn)表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。

編號(hào)	起始狀態(tài)/ mol			平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量   / mol
	H2	Br2	HBr
已知	0.5	1	0	0.5a
(1)	2	4	0	①
(2)	②	③	1	0.5a
(3)	m	n(n≥2m)	④	⑤

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。

B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

（15分）某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：            ▲          。
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將  ▲  （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。
①請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標(biāo)準(zhǔn)狀況，
空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）。

哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3 molH₂，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應(yīng)發(fā)生。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是

A．正反應(yīng)速率等于零	B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率	D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)

C．生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率

D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

D．溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的轉(zhuǎn)化率變小
B	增大壓強(qiáng)	X的濃度變小
C	充入一定量Y	Y的轉(zhuǎn)化率增大
D	使用適當(dāng)催化劑	X的體積分?jǐn)?shù)變小

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）

A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

在一定溫度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H₂OCO₂＋H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO₂，若其他條件和CO的起始量不變，一開(kāi)始就加入4mol H₂O(g)，則達(dá)到平衡時(shí)生成的CO₂可能是

A．0.6mol

B．0.95mol

C．1mol

D．1.5mol