在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是

A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1

B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

某體積可變的密閉容器中盛有適量的N₂和H₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3 H₂（g） 2NH₃（g）,若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V L,其中NH₃的體積是0.1 V L。

A．原混合氣體的體積為1.2V L	B．原混合氣體的體積為1.1VL
C．反應(yīng)達(dá)平衡時N2消耗掉0.05 V L	D．反應(yīng)達(dá)平衡時H2消耗掉0.5 V L

將1molCO和1 molNO₂沖入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+CO（g） NO（g）+CO₂（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50％的CO 轉(zhuǎn)化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO₂ 充入上述容器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO₂的體積分?jǐn)?shù)是

A．1/9

B．1/6

C．2/9

D．1/3

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂(g)+6H₂O(l)  4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

溫度T/K	303	313	323
NH3生成量/(10—6mol)	4.8	5.9	6.0

①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N₂(g)+3H₂(g) 3NH₃(g) △H =" —92.4" kJ．mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H =" —571.6" kJ．mol^-1
則2N₂(g) + 6H₂O(l)  4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。（3分）

（8分）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：
2 SO₂ （g）+ O₂（g）2 SO₃(g) △H =" —196.0" kJ．mol^-1
①容器體積不變時，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是_____(填字母標(biāo)號)。（2分）

A．加入V2O5做催化劑

B．使用過量SO2

C．高溫

D．通入過量空氣

②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO₂和2.0molO₂,半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時SO₂的轉(zhuǎn)化率是_____,該溫度下的平衡常數(shù)K===_____________。（每空3分）

（本題14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

（1）圖l是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率        ；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是     （選填“△H<0”或“H>0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     ；選擇適宜的催化劑，     （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為      ，溫度升高，平衡常數(shù)K     （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的          。 
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H₂        d．使用催化劑

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,
①則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為_        。
②圖中的P₁_      _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為_                   _。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應(yīng)速率將                               _        _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                    _。
A．升高溫度                             
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             
D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中。

l 實驗編號	l T（℃）	l n （CO）/n（H2）	l P（MPa）
l ⅰ	l 150	l 1/3	l 0．1
l ⅱ	l _       _	l _       _	l 5
l ⅲ	l 350	l _       _	l 5

 

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）]時，I₂的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達(dá)平衡時，I₂的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為

A．X＜Y

B．X＝Y(jié)

C．X＞Y

D．X＝Y(jié)/2

已知可逆反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)△H＝—Q₁ KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂KJ，則關(guān)系式正確的是

A．Q1＝Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＞Q2

D．無法比較

將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L^-1·s^-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36