在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X(s) + 2Y(g)
2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

定溫度、壓強(qiáng)和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時(shí)n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是（   ）

A．x : y ="1" : 3

B．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時(shí)，H2與NH3的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示。

其中壓強(qiáng)P₁ < P₂，由此可判斷（   ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b

C． G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

某溫度下反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法正確的是（   ）

A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)

C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向一致

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
a. Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同   b.2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr₂O₇^2－離子，需要         mol的FeSO₄7H₂O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                  ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr₂O₇^2--變?yōu)镃r³⁺的離子方程式___________________；

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1	B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%	D．其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器里，把四個(gè)容器用導(dǎo)管連成一個(gè)整體，若使各氣體充分混合(保持溫度不變)，混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為(　　)

A．1:1

B．1:2

C．3:4

D．3:8

(12分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />(1) B的平衡濃度為________。
(2) A的轉(zhuǎn)化率為________。
(3) 用D表示的平均反應(yīng)速率為________。
(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體的密度________、平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相等，則還應(yīng)加入________mol B物質(zhì)。

-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）

A．PCI3在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)約為33．3%

B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%

C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，c（PCl5）:c（PCl3）:c

（Cl2）約為1:1:1

（7分）T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +H₂O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。
（2）保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）=________________。
（3）保持其他條件不變，在t2時(shí)向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)將  ______ 。
（4）保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。
（5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)的△H____ 0（填>或<）。