已知在密閉容器里反應(yīng):mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反應(yīng)物Y與反應(yīng)時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系曲線見右圖，試通過對此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是

A．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0

B．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0

C．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0

D．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0

（9分）有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
    
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝         mol/L，可推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是         。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則達(dá)到平衡時(shí)v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝         ，且C₃＝         mol/L，可推測實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是         。
（4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為       mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          。

已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                                    。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結(jié)晶

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

（4分）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO₂ (g) ≒ N₂O₄ (g) △H= -92.4kJ/mol
達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色       ；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向       方向移動。

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，
反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中      甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol；
乙:n(CO₂)＝1 mol,n(H₂)＝2mol；      丙:n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol,n[H_2,O(g)]＝1 mol。
達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是                        （   ）

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（�。�．

A．若C為固體，則B一定是氣體

B．B和C一定都是氣體

C．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJ

D．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ

在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，
達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)
到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是：                                  （  ）
A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）   CO₂（g）+H₂（g），平衡時(shí)生成CO₂ 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H₂O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（   ）

A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3

B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20％

C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2 mol ·L－1

D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：3

對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋Y W＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是

A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體

B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體

C．X、Y為氣體，Z、W為非氣體

D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體