在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物質(zhì)的濃度如下表

下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．2min-4min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3mol/(L?min)

B．達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5％

C．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化刺

D．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能增加了H2的濃度

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說(shuō)法是（  ）

一密閉燒瓶中裝有NO₂氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)將該燒瓶放在熱水中，（   ）
A 顏色不變          B 顏色變淺        C 顏色變深          D 無(wú)法判斷

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）2CH₃OH（g）；△H=37kJ·mol^-1，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是                    （   ）

A．

B．

C．V1=2V3

D．

反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，達(dá)平衡時(shí)，要使V（正）降低、C(A)增大，應(yīng)采取的措施是（   ）
A．降溫           B．加催化劑            C．升溫           D．加壓

（4分）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變_____________________實(shí)現(xiàn)的；催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)減小______________實(shí)現(xiàn)的。

反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（      ）

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說(shuō)法正確的（      ）

A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小

D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)一定增大

（14分）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H₂)＝______________________________；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。若提高溫度到800^oC進(jìn)行達(dá)平衡時(shí)；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；
④若在相同條件下，起始時(shí)加入物質(zhì)的量為：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，達(dá)平衡后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)仍為。則a、b、c的關(guān)系為_(kāi)_________。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．x的值為2	B．混合氣體的密度變大
C．L的轉(zhuǎn)化率為80%	D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L