（5分）在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+ H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率        （填增大或減小或不變），平衡          移動(dòng)。
（2）若增大CO的濃度，平衡       移動(dòng)，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率     （填增大或減小或不變）。

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：
① x值等于               ；  ② B的平衡濃度為                 。
③ A的轉(zhuǎn)化率為               。 
④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是                  ；b----c過程中改變的條件可能是                    ；之后若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標(biāo)明V_正和V_逆）該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           （填“增大”或“減小”或“不變”）。

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（  ）
　 

A．反應(yīng)混和物的濃度

B．正、逆反應(yīng)速率

C．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)

D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，

D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

在一定真空密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（    ）

A．m ＞ n	B．m ＜ n
C．m = n	D．無法比較

（6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO₂)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；

（6分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），則此正反應(yīng)為是一個(gè)氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是__   ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T₁>T₂，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行            

圖Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)??CO₂(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H＝＋234 kJ·mol－1

B．若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度

D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是                                                                                                               （   ）

A．50~ 80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）4的生成

B．180~ 200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni（CO）4會(huì)分解出純Ni

C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少

D．溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越低

反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)；?H＜0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：

A．T1＜T2， P1＜P2, a+b＜c

B．T1＜T2， P1＞P2, a+b＜c

C．T1＞T2， P1＞P2, a+b＞c

D．T1＞T2， P1＜P2 , a+b＞c