在373K時(shí)，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              （ 　）

A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
（2）右圖中表示NO₂濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
A．及時(shí)分離除NO₂氣體         B．適當(dāng)升高溫度 
C．增大O₂的濃度              D．選擇高效催化劑

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率v_C＝v_A/2；反應(yīng)2min 時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減
少了a/2 mol，有a mol D生成。請(qǐng)計(jì)算回答：（寫出計(jì)算過程）
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A） =__________________
（2）化學(xué)方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。
（3）平衡時(shí)，D為 2a mol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為？

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使溶液顯酸性的是（   ）

A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打

D．在水中加入氯化鋁固體

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^-(aq)  I₃^一(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

   下列說法正確的是：
A.反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)   I₃^－(aq)的△H>0
B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液中c(I^-)減小
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I₃^-)減小
D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K會(huì)大于680

（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；
（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；
（3）由T₁向T₂變化時(shí)，V_正____________V_逆（填>、<、=）；
（4）由T₃向T₄變化時(shí)，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－            H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)          H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)     H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的 H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）已知：2NO₂（g）    N₂O₄（g） △H=-57.2kJ·mol^-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　　  　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號(hào)）
  

A．減小NO2的濃度

B．降低溫度

C．增加NO2的物質(zhì)的量

D．升高溫度

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=            。

一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．A2、B2和AB的濃度不再改變	B．A2、B2和AB在密閉容器中共存
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變	D．單位時(shí)間里每生成1molA2，同時(shí)生成1molB2

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（    ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④