下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是       （   ）

A．正、逆反應(yīng)速率相等

B．反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變

C．正、逆反應(yīng)停止不再進行

D．外界條件改變，反應(yīng)會在新的條件下達(dá)到新的平衡

（6分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

小題1:該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài) 。
小題2:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
小題3:反應(yīng)開始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為                     。

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明可逆反應(yīng)：
A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥V_正(C)=3V_逆(B)反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

(10分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡，測得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后達(dá)平衡，測得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
①則上述可逆反應(yīng)中，n＝       。
②B的轉(zhuǎn)化率(B)=          。
③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是                      。

1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是(     )

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3R（氣）+4Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的75%，則化學(xué)方程式中的n值是（  ）                                        

A．2

B．3

C．4

D．5

右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時X的濃度隨時間變
化曲線：下列說法正確的是

A．2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%

B．第6min后，反應(yīng)就停止了

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

D．若減小壓強，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N₂O₄氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄ 2NO₂  的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，
橫坐標(biāo)為時間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =             。此溫度下,K值=      。

（2）計算在0至20秒時間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為        mol?L^－1?s^－1。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO₂）是       反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時達(dá)到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
(5) 反應(yīng)在373K時達(dá)到平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來的一半，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

A．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HBr

B．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n molBr2

C．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－Br鍵斷裂

D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1

E．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
F．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

A．X2＋2Y2 2XY2	B．3X2＋Y2 2X3Y
C．2X2＋Y2 2X2Y	D．X2＋3Y3 2XY3