在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol·L^－1的是(　　)

A．4 mol A＋2 mol B	B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D	D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

(10分))對(duì)于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH₃OH) ＝ _________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

（6分）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始時(shí)V_A=V_B="aL" 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X + Y  2Z + W；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)。VA="1.2a" L，試回答：  (A在的活塞可移動(dòng))  
 
_      A               B
（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率 α_A=__________；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率α_A ______α_B  (填“>、=、<”)
（3）打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計(jì))

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

 
(2)t₁℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度

（4分）恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x＝________，y＝________.

下列不可能屬于可逆反應(yīng)的是

A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸

B．與在一定條件下可以生成，同時(shí)又可分解為和

C．電解水生成和，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成

D．溶于水和分解

（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）達(dá)平衡的時(shí)間是     ，理由是                                      。
（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是             。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                  。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。
a．v(NO₂) = 2v(O₂)             b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c．v_逆(NO) = 2v_正(O2)          d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO₂
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是         。
a．及時(shí)分離除NO₂氣體          b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O₂2NO₂在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是
①混合氣體的總分子數(shù)不再變化   ②混合氣體的顏色不再變化    ③容器的總壓強(qiáng)不再變化  ④混合氣體的總質(zhì)量不再變化    ⑤混合氣體的密度不再變化   ⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO，同時(shí)消耗n mol的NO₂      ⑦反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)

A．①②③⑦

B．④⑤⑥

C．①②④

D．③⑦⑤⑥

(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如圖中表示NO₂的變化的曲線是                      。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O₂)=                    
(3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為                            
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v(NO)_逆＝2v(O₂)_正                           d．容器內(nèi)的密度保持不變
(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是               。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體               b．增大O₂的濃度