(9分)某溫度時，在2  L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據下表中數(shù)據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________；
(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：___________________；
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于                    ；
(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應的化學方程式為3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反應達到平衡,容器內壓強變小,已知D的平均反應速率為 0.1mol／(L·min),下列結論錯誤的是

A．A的平均反應速率為0．15 mo1／(L·min)	B．平衡時，C的濃度為0．125 mol/L
C．平衡時，B的轉化率為20％	D．平衡時，容器的壓強為原來的10/11

（12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

可逆反應aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示，據圖分析，以下正確的是

A．T1＞T2，Q＞0	B．Tl＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d	D．Pl＜P2，b=c+d

對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是（  ）

A．達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D．反應溫度不變時，若物質的平衡濃度改變，該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆              
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) =       ，t℃時反應N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡       移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數(shù)       原平衡時NO₂的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是       。

對可逆反應2SO₂＋O₂2SO₃，下列敘述正確的是(　　)

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動

C．反應達到平衡時，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大

D．當v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO₂，發(fā)生反應： 2NO₂N₂O₄△H＜0，則以下說法正確的是

A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb

B．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb

C．反應達到平衡時，兩容器內壓強相同

D．反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉化率相同

加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應為：
①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)      ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+O₂(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N₂O₅，加熱到t ℃,達到平衡狀態(tài)后O₂為9 mol，N₂O₃為3.4 mol。則平衡體系中N₂O₅的物質的量濃度為

A．1.8mol/L

B．0.9 mol/L

C．2.3 mol/L

D．4.0 mol/L

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c(A)( mol·L -1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c(B)( mol·L -1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c(C)( mol·L -1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

請?zhí)羁?
(1)前2mim內，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉化率為           。
(3)該反應的化學方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為      (填選項字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為               mol·L ^-1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
a. A的轉化率      b. B的平衡濃度 表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度