（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω₂，請回答下列問題，
(1) 該反應在30℃時平衡常數(shù)K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是(     )

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

D．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使V_正降低、c(A)增大，應采取
A．加壓         B．減壓           C．升溫             D．降溫

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X和2 mol Y，發(fā)生如下反應：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是    

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H⁺ + In^-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關(guān)說法正確的是（  ）

A．密閉容器中反應達到平衡，t₀時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應為放熱反應，
且a＞b
C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是         

A．該反應可表示為 X+3Y2Z

B．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0
反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)右圖，寫出該反應達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率         。
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為        。（填序號）。
a  0.20mol·L^-1    b  0.12 mol·L^-1  
c  0.10 mol·L^-1   d  0.08 mol·L^-1
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向              移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)          （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

在一定溫度下，對于可逆反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，其平衡常數(shù)表達式正確的是（  ）
A．K=[c(C)·c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]        B．K= [c(CO)·c(H₂)]/ [c(C)·c(H₂O)]
C．K=[c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]           D．K=[c(CO)·c(H₂)/ [c(H₂O)]]

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（   ）

A．平衡向正反應方向移動了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了	D．A>b