（10分）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是                        。
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)變化關系如下表:

n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)	91：9	1：1	1：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　


（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
  
根據以上信息，下列說法正確的是

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)      2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是

A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1

C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應

D．20min~40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應，其方程式為：
NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（  ）

A．平衡向逆反應方向移動	B．C氣體的體積分數(shù)增大
C．氣體A的轉化率升高	D．m + n > p

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A．體系的壓強不再改變

B．混合氣體的密度不再改變

C．反應速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q

D．單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應CO (g)＋H₂O (g) CO₂(g) ＋H₂ (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H₂O (g)，2 min后反應達到平衡時，測得CO的物質的量為1.6mol，用H₂O (g)表示該反應速率為________此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達到平衡時的CO總轉化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應 2 NO₂2NO＋O₂  ΔH>0，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、 “減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
①2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
②2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
若達平衡時，c(NO₂)＝0.6 mol/L，c(O₂)＝1.3 mol/L，則反應②中NO₂的轉化率為________

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H₂(g)C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂為起始反應物，t_l時達到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質的量之比為4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大

D．t2時改變的條件可能是增大了壓強

已建立化學平衡的某可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是（   ）

A．此時正反應速率一定大于逆反應速率	B．反應一定放出熱量
C．平衡時反應物的濃度一定降低	D．平衡時生成物的質量分數(shù)一定增加

漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )

A．加水稀釋

B．通入CO2

C．加適量鹽酸

D．加少量NaHCO3