下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )

圖1             圖2           圖3               圖4

A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化

B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)________________
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（3）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________
a．容器中壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO₂的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO₂的同時(shí)生成1 mol H₂O

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

已知熱化學(xué)方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于

A．40％	B．50％
C．80％	D．90％

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NONO，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

A．NO生成速率與NO分解速率相等時(shí)

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)

C．NO的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2：1時(shí)

D．體系顏色不再發(fā)生改變時(shí)

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時(shí)達(dá)到平衡，在ts時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到ts時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中ts時(shí)改變的條件可能是

A．增大壓強(qiáng)

B．使用了催化劑

C．降低溫度

D．減小了X或Y的濃度

a₁和a₂分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（   ）

A．a(chǎn)1、a2均減小	B．a(chǎn)1、a2均增大
C．a(chǎn)1增大，a2減小	D．a(chǎn)1減小，a2增大

（12分）在一個(gè)2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果                 。
（2）用O₂表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO₃)=2v(O₂)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時(shí)，加入SO₃(g)，則平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。SO₃的體積分?jǐn)?shù)      （填“增大”或“減小”）。

已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =－92.3kJ·mol^－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI < KII­	B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I <平衡II	D．反應(yīng)放出的熱量：QI =QII < 92.3 kJ

可逆反應(yīng)aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C％增大

B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)

C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)