合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

K、K_i、K_W分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是

A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大

C．25℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等

D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂ (g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
（2）一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （選填編號(hào)）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH－O鍵
c．v正(CO) = v逆(H₂O)        d．c(CO) = c(H₂)
（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	—	—	—

 
①由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            %。
②由實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的影響是                     。
③有了實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組3，其目的是                         。

(12分)工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。
(1)在接觸室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆

B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化

D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

(2)下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號(hào)）。

(3)某溫度下SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol
①開(kāi)始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，達(dá)到平衡時(shí) 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____
②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH為_(kāi)___________
(4)檢驗(yàn)SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為_(kāi)___________

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（   ）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

（1）25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）       △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時(shí)，取l mol N₂和3 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______________。

A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等

B．混合氣體的反應(yīng)速率v正（NH3）=v逆（H2）

C．容器內(nèi)的密度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3

（2） 25 ℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測(cè)得PH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)_________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過(guò)量，當(dāng)PH=_________時(shí)，開(kāi)始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

 
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6s時(shí)c(A)=      mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變       b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變        d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H₂）表示］對(duì)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T₂和T₁的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ，4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是

	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
c(A)起始/mol·L－1	1	2	1
c(A)平衡/mol·L－1	.0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

 
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol? L^-1·min^-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡