N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時(shí)， 體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （   ）

A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)

B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋?zhuān)�溶液中所有離子濃度都減小

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說(shuō)明HA酸性比HB弱

D．已知I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為時(shí)，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HA
在苯中，2HA

 
回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁＝___________。
（2）25℃，該水溶液的pH為_(kāi)__________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）₂，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則___________0。
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿(mǎn)足＝130，則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。

重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-(橙紅色)+H₂O 2H⁺+2CrO₄^2-(黃色)，向K₂Cr₂O₇溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會(huì)從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色

A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．CH3COONa

可逆反應(yīng)A＋a B  C＋2 D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H增大

T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測(cè)得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）

B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時(shí)，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0

D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問(wèn)題：
（1） a是電源的   極，寫(xiě)出A中的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。
（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動(dòng)，寫(xiě)出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為          。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他條件不變，只改變其中一個(gè)條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是     。
A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過(guò)量的H₂；E．恒壓時(shí)，充入He；F．從體系中分離出CH₃OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為     ；若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙胍欢�量的CH₃OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)     （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol				達(dá)平衡過(guò)程體系
	CO	H2O	CO2	H2	能量的變化
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

 
下列說(shuō)法中，不正確的是（   ）
A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C．平衡時(shí)，兩容器中CO₂的濃度相等
D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H₂O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡