某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應3A(g)＋B(g)xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)大小為             (　　)

A．甲>乙

B．甲<乙

C．甲＝乙

D．無法確定

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是          (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低
C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡時C的轉化率：乙>甲

B．平衡時C的體積分數(shù)：乙>甲

C．反應速率：乙>甲

D．平衡時A的物質的量：甲>乙

當把晶體N₂O₄放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N₂O₄2NO₂平衡后，保持溫度不變，再放入N₂O₄晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是       (　　)

A．c(NO2)

B．c(N2O4)

C．

D．

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發(fā)生反應：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T₁，T₂，平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂(g)的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是              (　　)

A．由圖可知：T1>T2

B．a、b兩點的反應速率：b>a

C．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增大

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0，a是正整數(shù))。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小

B．化學計量數(shù)a為1

C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2

D．X的轉化率α＝Q1/Q

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是              (　　)

A．平衡時，X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動

C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40

D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60%

已知可逆反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p₁>p₂)。下列有關判斷正確的是(　　)

A．可逆反應的焓變ΔH<0

B．反應的化學計量數(shù)a<b

C．該可逆反應的平衡常數(shù)K＝

D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t₀時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是(　　)

A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z

B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關B和C狀態(tài)的結論是________。
①若t₂時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強，氣體的平均相對分子質量變化一定符合c線，則C物質的狀態(tài)為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質的量的取值范圍應該是________。