大氣中可吸入顆粒物PM_2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM_2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，則該溶液為       （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：        。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM_2.5中SO₂的危害，下列可適用于吸收SO₂的試劑有      
A．CaCl₂溶液     B．氨水     C．Ca(OH)₂懸濁液     D．濃H₂SO₄
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH₄催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molNO₂與CH₄反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是            。
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：
2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g)；△H＜0。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=         ；溫度升高K值       （填“增大”或“減小” ）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：
     Li_1－xMnO₄ ＋ Li_xC LiMnO₄ ＋ C
下列有關(guān)說法正確的是          
A．充電時電池內(nèi)部Li^＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li_1－xMnO₄＋xe^—＋xLi^＋＝LiMnO₄
D．充電時電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大

D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是(      )

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

 
A．△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H₂(g)CH₄(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH₂，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆

C．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol－2

D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應(yīng)物	B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強	D．使用催化劑

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動	B．A的轉(zhuǎn)化率降低
C．m+n＞p	D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

可以證明可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­₃) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥