可逆反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（    ）   

A．混合氣體的密度不再改變	B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變	D．I2、H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（     ）

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B．可以通過(guò)改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度

D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)即停止

下列敘述表示可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等	B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變	D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成2 molC。又知在此時(shí)D的平均速率為0．15 mol·L^-1·min^-1。
求：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；    （2） B的轉(zhuǎn)化率；（3） x的值。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

一定條件下，反應(yīng)：6H₂ + 2CO₂C₂H₅OH + 3H₂O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H > 0

B．達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說(shuō)法正確的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3 
D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H₂O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n (CO₂)為1.6 mol

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，混合氣體中NH₃的體積占25%，若維持反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的體積和原反應(yīng)物體積的比值為（ ）

A．1︰5

B．1︰4

C．1︰3

D．1︰2

將幾滴KSCN（SCN^-是“類(lèi)鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。
下列說(shuō)法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。

C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

（16分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）NH₃催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖31-1所示：
 
①由圖31-1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：             。
②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：          、             。
③用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO₂)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖31-3所示，脫氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=                。已知生成1molN₂反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            。

（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見(jiàn)方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO₂(g)+H₂O(l)H₂SO₃(l)H⁺(aq)+HSO₃^—(aq)   I
HSO₃^—(aq)H⁺(aq)+SO₃^2—(aq)                II
Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^—(aq)              III
Ca²⁺(aq)+SO₃^2—(aq)CaSO₃(s)                IV
④步驟II的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  。
⑤該溫度下，吸收液中c(Ca²⁺)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO₃)＝1.4×10^-7，則吸收后溶液中的SO₃^2-的濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液