（17分）降低太氣中CO₂含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO₂，是科學(xué)家研究的重要課題。
（1）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H=-122．4kJ·mol^－1
①某溫度下，將2．0molCO₂（g）和6．0molH₂（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。

則P_l      P₃（填“>”“<”或“=”，下同）。若T₁、P_l，T₃、P₃時(shí)平衡常數(shù)分別為K₁、K₃，
則K₁     K₃。T₁、P_l時(shí)H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為         。
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____      。
A．反應(yīng)物的濃度降低        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    D．化學(xué)平衡常數(shù)K增大   
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824220816213866.png" style="vertical-align:middle;" />       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO₂，當(dāng)溶渡呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是        。
A．c（K⁺）=2c（CO）+c（HCO）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO）c（CO）
c．降低溫度，c（H⁺）·c（OH^－）不變
（3）向盛有FeCl₃溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為                      。

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA­2同時(shí)生成nmolAB

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是­(   )

A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L

一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反 應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示。現(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

A．該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過(guò)程中，反應(yīng)向正向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少
C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，平衡向逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒(méi)有變化
D．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少

440℃時(shí)2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α1	α2

下列判斷中，錯(cuò)誤的是
A．甲中SO₂的速率為0.032mol·L^-1·min^-1   B．440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝400
C．溫度高于440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：α₁＜80%＜α₂

(14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
Ph—CH₂CH₃(g)Ph—CH＝CH₂(g)+H₂(g) △H
某研究小組為探究溫度等因素對(duì)該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖a、b所示。

(1)根據(jù)反應(yīng)及上圖(a)，判斷△H     0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S    0；請(qǐng)選擇經(jīng)濟(jì)、且適宜的反應(yīng)溫度：        。
(2)下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          。
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H₂)
(3)從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用      的生產(chǎn)條件。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如上圖(b)所示。
①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件是           。
A．反應(yīng)溫度相同         B．采用不同的催化劑
C．壓強(qiáng)都控制在常壓下    D．反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
②圖(b)表明：                           。

③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H₂O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，在t₂時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)如反應(yīng)再次達(dá)到平衡過(guò)程的圖像。

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�

A．增加壓強(qiáng)

B．降低溫度

C．增大CO的濃度

D．更換催化劑

（6分）（2012?重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（             ）

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大