將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線(xiàn)b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol?L-1?s-1

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過(guò)程按圖I中a曲線(xiàn)進(jìn)行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

分析能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

A．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16 kJ?mol-1

B．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ?mol-1

C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ?mol-1

D．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

D．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�

A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石比石墨穩(wěn)定

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　　）

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為4 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為4 Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L?min）

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.05 Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．H2（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol

B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0

D．已知：298 K時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量

拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃______熱量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；1mol H₂生成NH₃______熱量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；理論上，每生成1mol NH₃，______熱量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是______．

零排放燃料電池曾被美國(guó)《時(shí)代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟?lèi)生活的十大新科技之首．其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)極為該電池的負(fù)極

B．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

C．該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．H+（質(zhì)子）由正極移動(dòng)至負(fù)極

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______； E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？______．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）______．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強(qiáng)不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      ④v_（逆）（D）=v _（正）（B）
（4）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L^-1，c（B）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L^-1，c（B）=amol?L^-1，達(dá)到平衡后，c（C）=2mol?L^-1，列出計(jì)算式并求出a值．

通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差

化學(xué)鍵	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
鍵能/KJ?mol	360	436	431	176

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？