關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是（   ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)熱

B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的

C．電鍍精煉銅時，純銅與直流電源的負極相連

D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量

B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的

C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

（16分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的結(jié)構(gòu)可用右下圖模型表示�，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示。

	D的結(jié)構(gòu)

 

（1）A的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　。 B中含官能團名稱為           ；
（2）寫出反應(yīng)的化學方程式

①：                           　反應(yīng)類型：        
②：                           　反應(yīng)類型：          
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？　　　　                 
（4）在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為　　　　，該溶液的主要作用是            ；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是                      。

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     ，當生成8 mol SO₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。
（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁    α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下H₂5.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

（2分）海水淡化的方法有多種是                          （寫出2種）

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(   )

A．合成氨工業(yè)中，N2和H2的最佳配比應(yīng)為物質(zhì)的量之比1：3

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止0H-移向陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極

（12分）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．

（1）在實際生產(chǎn)過程中，進入接觸室的氣體中O₂的體積分數(shù)是SO₂體積分數(shù)的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為           ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
                    ；
②在400-500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？   ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               。

(10分)化學原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
（1）氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學式）,電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

（12分）最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具體生產(chǎn)磷銨流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是   ▲  ，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有       ▲     ；在實驗室中操作b的名稱是   ▲  。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是   ▲  。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是   ▲  （結(jié)晶水部分不寫）。
（4）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康�，氣、液熱交換時通常使用的儀器是   ▲  。
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是   ▲  。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞試液

下列說法不正確的是（    ）

A．通過煤的干餾可以獲得焦炭

B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來

C．通過煤的干餾可以獲得粗氨水

D．煤液化后可以得到甲醇