在25℃ 101kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為
P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
由此判斷，下列說法正確的是

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe₂O₃(s)+1/3CO(g)==2/3Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：______________________。

已知：
（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348．3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s) ΔH＝－31．0kJ/mol
則ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag₂O(s)的ΔH等于

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的
ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第___________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_________H₂O(g) （填“強”或“弱”）。
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_____________________。
（4）Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol^-1
2X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s) △H=－1675.7kJ·mol^-1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_____________________________。

已知熱化學方程式：

已知下列熱化學方程式，且b>a。
Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol^-1
Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol^-1
由此可知反應Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)?/div>